1) определите массу и количество вещества сульфида железа FeS который образуется в результате реакции соединения железа с серой если масса серы 1,8 гр. 2) Определите сколько молекул содержится в порциях: 3 моль Си, 0,1 моль железа, 0,5 моль С

1)

Fe+S=FeS

n=m*M (Ar) M=Ar Ar (S) = 32 г/моль

n (S) = 1,8*32=0,056 (моль)

n (S) / n (FeS) = 1/1, по условию реакции, след. n (FeS) = 0,056 моль

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (FeS) = 88 M=88 г / моль

m (FeS) = 0,056*88=4,928 (г)

Ответ: 0,056 моль, 4,928 г

2) Cu N=n*NA N (Cu) = 3*6,02*1023=18,06*1023 (атомов)

Fe N (Fe) = 0,1*6,02*1023=6,02*1022 (атомов)

С N (C) = 0,5*6,02*1023=3,01*1023 (атомов)

1,8 г хг

Fe + S = FeS

n (S) = m/M=1,8 / 32=0,056 моль

m (FeS) = n*M = 0,056*88=4,95 г

N (Cu) = n*Na = 3*3*10^23 = 9*10^23 молекул

N (Fe) = 0.1*6*10^23 = 0.6*10^23 молекул

N (C) = 0.5*6*10^23 = 3*10^23 молекул