Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 12.6 гр HNO3

Решение

х 0,2

моль моль

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

1 1

моль моль

M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль

n (HNO3) = m/M=12.6/63=0.2 моль

n (NaOH) = 1*0,2/1=0,2 моль

М (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

m (NaOH) = M*n=40*0.2=8 г

Ответ: m (NaOH) = 8 г

NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O

n = m/M (Mr) M=Mr Mr (HNO3) = 1+14+48=63 M=63 г/моль

n (HNO3) = 12,6/63=0,2 моль

n (HNO3) : n (NaOH) = 1: 1, по условию реакции, след., n (NaOH) = 0,2 моль

m=n*M (Mr) M=Me Mr (NaOH) = 23+16+1=40 M=40 г/моль

m (NaOH) = 0,2*40=8 г

Ответ: 8 г