Найдите объем воды, который потребуется для получения из 426 г P2O5 кислоты с массовой долей H2PO4 28%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты.

n (P2O5) = 426 г / 142 г/моль = 3 моль

по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т. е. 3*3 = 9 моль

m1 (H2O) = 9 моль*18 г/моль = 162 г - вода на полгощение оксида фосфора.

по реакции из 3 моль Р2 О5 получится 3*2=6 моль Н3 РО4

m (H3PO4) = 6 моль*98 г/моль = 588 г это чистая 100%-я кислота.

Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x.

w (H3PO4) = 0.28 = 588 / (588 + x)

x = 1512 г

еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат:

m (H2O) = 162 + 1512 = 1674 г

v (H2O) = 1674 мл

ответ: 1674 мл