Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля HCL 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2 г?

Попробую

5,2 г Хг

CaCO3 + 2HCl - - > CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 г 73 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m (HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г

m (CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

Найдем массу раствора кислоты:

m = V x p

m (HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г

Найдем массу кислоты в растворе:

ω = m (в-ва) x 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (HCl) = 10% х 21 г / 100% = 2,1 г

Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения:

По уравнению её нужно:

5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г

Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза.

Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?