Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 40.0% следует взять для приготовления раствора объёмом 0,500 дм3 с молярной концентрацией серной кислоты, равной 0,150 моль/дм3.

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Масса чистого FeS2

m=w*m (смеси) m=0,9*200000 m (FeS2) = 180000 г

n (FeS2) = m (FeS2) / M (FeS2)

4n (Fe) = 8n (SO2) n (Fe) = 2n (SO2)

n (SO2) = 2*1,5 n (SO2) = 3000 моль

2SO2+O2=2SO3

n (SO2) = n (SO3) n (SO3) = 1500 моль

SO3+H2O=H2SO4

По уравнению:

n (SO3) = n (H2SO4) n (H2SO4) = 1500 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) m (H2SO4) = 1500*98

m (H2SO4) = 147000 г

Выход H2SO4 80% следовательно m ((полученной) H2SO4) = 147000*0,8=117600 г

Масса раствора H2SO4 массовой долей 70% равна 117600/0,7=168000 г

168000 г=168 кг