К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

В начале условия пропущено слово "раствор"!

Решение:

Ba (OH) 2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH

n (BaCO3) = m/M = 11,82/197 = 0,06 моль

n (Ba (OH) 2 = 0,06 моль

m (Ba (OH) 2) = M*n = (137+34) * 0,06 = 10,26 г

w=m/m (p-pa) = 10,26/300=0,0342*100%=3,42%

отблагодари: 3