при взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 г с избытком раствора нитрата бария выделился не растворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

H2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4+2HNO3

Этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария

Nv (BaSO4) = m/M=11.4/233=0.0489 (моль)

Nv (H2SO4) = m/M=32/98=0.3265 (моль)

Расчеты ведем по серной кислоте:

Nv (Ba (NO3) 2) = Nv (H2SO4) = 0.3265 (моль)

m (Ba (NO3) 2) = Nv (Ba (NO3) 2) * M=0.3265*261=85 (г)

Мр-ра=117 (г)

ω (H2SO4) = m (H2SO4) / Mр-ра*100%=32/117=27%