Задать вопрос
24 августа, 07:18

Для полного хлорирования

3,76 г порошковой смеси меди и железа потребовалось 1,456 л хлора. Определите, какие количества 98% серной и 36,5% соляной

кислот прореагируют на холоду с тем же количеством исходной смеси порошком. Найдите массовые доли металлов в исходной

смеси.

+5
Ответы (1)
  1. 24 августа, 07:46
    0
    Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается: 3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0

    Кол-во молей железа и меди нашли, с массовым соотношением все понятно.

    Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно, медь вообще не тронут.

    Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2 у моль (FeCl2), серной - у моль (FeSO4).

    Массу кислот вычислили, делим на концентрацию (допустим 10 г необходимой чистой солянки/0,365 (ее концентрация) = около 28 г 36,5%-ной потребуется)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Для полного хлорирования 3,76 г порошковой смеси меди и железа потребовалось 1,456 л хлора. Определите, какие количества 98% серной и 36,5% ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы