Какой объем воздуха нужен для сжигания 1 М кубического природного газа содержащего 95% СН4, 3% С2 Н6, 1% Н

В 1 М кубическом будет

950 дм СН4

30 С2 Н6

10 Н2

Тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. Для начала ур-я:

CH4+2O2 = CO2 + H2O

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

2H2 + O2 = 2H2O

Моли СН4: 950/22.4 = 42.4

Моли С2 Н6: 1.339

Моли водорода 10/22.4 = 0.466

Потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. Они будут равны 89.323 моль

Через них найдем обьем кислорода

V (O2) = 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло: 3)

Потом-обьем воздуха (обьемная доля (O2) в воздухе 21%)

Обьем воздуха будет равен 2000 / 0.21 = 9527 дм3