Рассчитать объем выделившегося газа (н. у) при взаимодействии 44 г сульфида железа (2) с 40 гр соляной кислоты

Question

Химия

Измарагд

29 марта, 16:15

Рассчитать объем выделившегося газа (н. у) при взаимодействии 44 г сульфида железа (2) с 40 гр соляной кислоты

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Алексей · Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

n (FeS) = 44/88 = 0,5 моль

n (HCl) = 40/36,5 = 1,096 моль

=> HCl в избытке.

n (FeS) : n (H₂S) = 1:1 = > n (H₂S) = 0,5 моль

V (H₂S) = 0,5 x 22,4 = 11,2 л

Ответ: V (H₂S) = 11,2 л