Сплав серебра и меди массой 27,93 г растворили в конц. азотной кислоте, раствор выпарили, а остаток прокалили. при этом выделилось 12.32 л (н. у) газа. Каковы массовые доли металлов в сплаве.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Пусть в сплаве было x моль Ag и y моль Cu.

Тогда при растворении в HNO3 образовалось х моль AgNO3 и у моль Cu (NO3) 2.

А при прокаливании образовалось (х + 2 у) моль NO2 и (х/2 + у/2) моль O2

По условию задачи выделилось 12,32/22,4=0,55 моль газа

Следовательно,

1,5 х + 2,5 у = 0,55

108 х + 64 у = 27,93

38,4 х + 64 у = 14,08

108 х + 64 у = 27,93

Следовательно

69,6 х = 13,85

х=0,199 моль

у=0,1006 моль

m (Ag) = 21,49 г

m (Cu) = 6,44 г

w (Ag) = (21,49/27,93) * 100%=76,94%

w (Cu) = 23,06%