Добрый день помогите в задаче,

При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2.98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2.2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалентного металла.

Ответ будет 45.15 г/моль. нужно решение

Question

Химия

Маврикий

12 января, 21:18

Добрый день помогите в задаче,

При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2.98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2.2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалентного металла.

Ответ будет 45.15 г/моль. нужно решение

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Исидора · Answer 1

H2S + 2MeCl = 2HCl + Me2S

Дальше через мольное отношение

2,98 / x + 35,5 = 2 x 2,2 / 2x + 32

х - молярная масса металла

4,4 (x + 35,5) = 2,98 (2x+32)

4,4x + 156,2 = 5,96x + 95,36

1,56x = 60,84

x = 39