Вычислите объем оксида углерода (VI) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка.

CaCO3 (известняк) = СaO+CO2 (оксид углерода 4)

Т. к. 10% примесей 0,1*500=50 г (примесей), тогда чистого 500-50=450 г.

n (СaCO3) = 450 г/100=4,5 моль

тогда из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка.

m (CaO) = 4.5*56=256 г

V (CO2) = 4.5*44=198 г

Ответ: 198 г, 256 г

CaCO3 = СаО + СО2

Найдем массу примеси

200*10/100=20 г

200-20=180 г чистого известняка

Найдем количество вещества известняка

n=m/M

n=180 г/100=1,8 моль

n (CaCO2) = n (CO2)

V (CO2) = 1,8*22,4=40,32 л

Ответ: 40,32