Задача:

Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком серной кислоты. Выделился водород объёмом 448 мл (норм. условия) Определите массовую долю цинка в техническом металле.

0.02 м

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (вверх)

1 1 1 1

V (H₂) = 448 мл = 0.448 л

Находим ню цинка

= 0.448/22.4=0.02 моль

Следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1.

Умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах

0.02 * 65 = 1.3 г

Теперь находим сколько это процентов. Есть формула, но мне ближе пропорцией

1.3 - х%

1.32 - 100%

х = 1.3*100/1.32 = 98.48%

Ответ: 98.48%

Удачи