Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая может прореагировать с 8,1 г цинка, содержащего 10%

примесей

2Ch3Cooh+ZN = (Ch3Coo) 2Zn+H2

1) находим ск-ко примесей 100-10=90% примесей

2) Ск-ко чистого ZN прореагировало 8,1*10/100=0,81 г

3) находим n (Zn) = 0.81/65=0.013 моль

4) находим n (Ch3cooh) по уравнению = 0,026 моль

5) из формулы n=m/M (m=n*M) m=0.026*60=1.6 г