Помогите

Слили 400 г 10% раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 400 г.

Ѡ (H2SO4) = 10%

Найти:

m (осадка) = ?

Решение:

1. Составляем уравнение хим. реакции:

H2SO4 + Ba (NO3) 2 - - > BaSO4↓ + 2HNO3

2. Найдем массу H2SO4 чистого:

m (H2SO4) = 400 х 0,1 = 40 г.

3. Найдем n (H2SO4) (Формула n = m/М) :

n (H2SO4) = 40/98 = 0,4 моль.

Определим n (BaSO4).

n (H2SO4) = n (BaSO4) = 1:1 = 0,4 моль.

4. Найдем массу осадка (формула: m = nM) :

m (BaSO4) = 0,4 х 233 = 93,2 г.

Ответ: m (BaSO4) = 93,2 г.