Чем отличаются по своей природе свободная энергия

Гиббса (ΔG) и свободная энергия Гельмгольца (ΔF) ? Приведите конкретные примеры

их взаимодействия с энтропией термодинамической системы.

В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции: а) по значениям стандартных теплот образования и стандартных энтропий веществ,

Приведите примеры ... взаимодействия соли с водой, с кислотными оксидами, с неметадлами ... взаимодействия воды с неметаллами, кислотными оксидами, с кислотами, с солями ... взаимодействия нерастворимых оснований с кислотами ...

Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (DG) имеет значения: 1) больше нуля 2) меньше нуля 3) равно нулю

Определить константу равновесия реакции если энергия Гиббса этой реакции G=+10 кДж/моль при Т=400 К.

Стандартная энергия Гиббса реакции СО (г) + Н2 О (г) = СО2 (г) + н2 (г) равна - 25,5 кДж/мол при 373 К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите константу прямой то я нашла, а как найти обратной?