Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж.

Какой объём кислорода (н. у.) израсходован, если в ходе реакции выделилось 3220 кДж теплоты?

а) 215 л б) 0,3 м3 в) 0,8 м3 г) 429,3 л

Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg + O2 = 2Hg + 168 кДж. Какой объем кислорода (н. у.) израсходован, если в зоде реакции выделилось 3220 кДж теплоты? имеются варианты ответов: А) 215 л.

Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж. Какой объём кислорода (н. у.) израсходован, если в ходе реакции выделилось 3220 кДж теплоты?

Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции Выберите один ответ: 2HgO (т) = 2Hg (т) + O2 (г) - 180 кДж С (т) + О2 (г) = СО2 (г) + 402 кДж 2HgO (т) → 2Hg (т) + O2 (г) - 180 кДж С (т) + О2 (г) → СО2 (г) + 402 кДж

Химия, 8 класс. Помогите решить уравнение: Термохимическое уравнение разложения оксида ртути 2HgO=2Hg+02 - 436 кДж Необходимо получить 1000 л кислорода. Сколько надо затратить энергии и какую массу оксида ртути нагреть?

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите: а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г