Задать вопрос
29 августа, 05:21

Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg + O2 = 2Hg + 168 кДж. Какой объем кислорода (н. у.) израсходован, если в зоде реакции выделилось 3220 кДж теплоты?

имеются варианты ответов:

А) 215 л.

Б) 0,3 м^3 (кубических метров)

В) 0,8 м^3 (кубических метров)

Г) 429,3 л.

+4
Ответы (1)
  1. 29 августа, 06:39
    0
    1 моль - 168 кДж

    х моль - 3220 кДж

    х=19,17 моль

    V (O2) = 22,4*19,165=429,3 л
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg + O2 = 2Hg + 168 кДж. Какой объем кислорода (н. у.) израсходован, если в зоде реакции ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы