Какова масса 1 л смеси, содержащей 10% озона и 90% кислорода при н. у.?

O2+O3

10%-0.1 л

90%-0.9 л

v (O2) = 0.9/22.4=0.04

v (O3) = 0.1/22.4=0.005

M (O2) = 32

M (O3) = 48

m (O2) = 0.04*32=1.28

m (O3) = 0.005*48=0.24

1.28+0.24=1.52 г

Значит озона 0.1 литр, кислорода 0.9 литров

считаем объём вещества:

озон: 0.1 / 22.4 = 0.0044642857142857 моль

кислород: 0.9 / 22.4 = 0.0401785714285714 моль

считаем массу:

озон: 0.0044642857142857 * 48 = 0.2142857142857143 грамм

кислород: 0.0401785714285714 * 32 = 1,285714285714286 грамм

в сумме 1.5 грамма

это при нормальных температуре и давлении