В Сосуде находится жидкий азот массой 10 кг. Какой обьём займёт этот газ при нормальных условиях (273 К, 10 в5 Па)

При нормальных условиях молярный объём газа=22.4 л/моль

m (N2) = 10 кг=10000 г

M (N2) = 2*14=28 г/моль

n (N2) = m/M=10000/28=357.14 моль

n=V/Vo

V=n*Vo=357.14*22.4=8000 литров=8 м^3

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона:

1) pV = ню*RT

Выразим из уравнения 1 объём:

2) V = ню*RT / p = (m / M) * RT / p

Подставим численные значения в уравнение 2 (R - универсальная газовая постоянная = 8,31, М - молярная масса = 0,028 кг/моль

V = (10 / 0,028) * 8,31 * 273 / 10 в5 = 8,1 м3