Определить массу воздуха содержащего в сосуде обьемом 30 л при температуре 27 градусов и давлением 9 ат

Дано:

V = 30 л = 30*10⁻³ м³

t = 27°C T = 27+273 = 300 К

p = 9 атм = 9*10⁵ Па

M = 29*10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха

R = 8,31 Дж/К*моль - универсальная газовая постоянная

m - ?

По уравнению Клапейрона Менделеева:

p*V = m*R*T / M

Тогда масса равна:

m = M*P*V / (R*T)

Подставляя данные получим:

m ≈ 0,31 кг