Через раствор KBr пропускают ток 5 А в течении 2 часов. Какая масса вещества выделится на катионе и анионе.

Дано:

I=5A

t = 2 ч = 7200 с

F = 96500 Кл/моль

Э (Н2) = 1 г/моль

Э (Вг2) = 80 г/моль

Найти:

m (H2) - ?

m (Br2) - ?

Решение.

Схема электролиза:

2KBr + H2O = электролиз⇒ Br2 (A) + 2KOH + H2 (K)

На аноде выделяется бром, на катоде - водород, вода электролизу не

подвергается.

m=ЭIt/F

m (H2) = 1*5*7200/96500 = 0,373 г

m (Br2) = 80*5*7200/96500 = 29,845 г

Ответ: На катоде выделится водород массой 0,373 г, на аноде - бром

массой 29,845 г