Рассчитайте массу оксида серы4, которую следует растворить в воде массой 50 г, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей, равной 0.050 М (SO3) = 80 г/моль М (SO4) = 98 г/моль

n (SO3) = n (H2SO4) = x m (SO3) = x80 г m (H2SO4) = x98 г

m (раствора) = 50 г+х80 г

0.050 = x98 г Помогите решить это уравнение!

50 г+х*8 0 г

Question

Химия

Эмерита

22 сентября, 01:41

Рассчитайте массу оксида серы4, которую следует растворить в воде массой 50 г, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей, равной 0.050 М (SO3) = 80 г/моль М (SO4) = 98 г/моль

n (SO3) = n (H2SO4) = x m (SO3) = x80 г m (H2SO4) = x98 г

m (раствора) = 50 г+х80 г

0.050 = x98 г Помогите решить это уравнение!

50 г+х*8 0 г

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Ильясхан · Answer 1

SO₃ - это оксид серы (6).

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n (SO₃) = n (H₂SO₄)

n (SO₃) = х

98 х / (80 х+50) = 0,05

1960 х = 80 х + 50

1880 х = 50

х = 50 / 1880 = 0,0266 моль

масса SO₃ = 0,0266 * 80 = 2,128 г