При разложении 400 г известняка (caco3) получено 168 г оксида кальция. Вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

Question

Химия

Абдулилах

4 сентября, 12:13

При разложении 400 г известняка (caco3) получено 168 г оксида кальция. Вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Анзур · Answer 1

x 168 г

CaCO3 = CaO + CO2

М = М=56 г/моль

100

г/моль

х: 100=168.56 ⇒ х=168*100:56=300 г (Мы нашли х, т. е. массу CaCO3 в известняке)

Массовая доля ⇒ 300:400=3/4=0.75 ⇒ 75%