2. Решить уравнение методом ОВР:

Al (NO3) ⇒ Al2O3 + NO2+O2.

3. К раствору, полученному после полного электролиза 200 г. 16,6% раствора йорида калия прибавлено 50 г. 19,6% раствора фосфорной кислоты. Определить состав и массу полученной соли.

2. 4Al (NO3) 2->2Al2O3+4NO2+5O2

N (+5) + e = N (+4) |4

2O (-2) - 4e=O2

3.

Дано:

m р-ра (KOH) = 200 г

wр-ра (KOH) = 16,8 %

Найти:

n (KCl)

Решение:

1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора:

m (KOH) = m (р-ра) ∙ w (р-ра) / 100%

m (KОН) = 200 г ∙ 16,8% / 100% = 33,6 г

2) вычислим массу соли - хлорида калия:

33,6 г x г

3KOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3KCl

168 г 223,5 г

33,6 г - - - x г

168 г - - - 223,5 г

х = 33,6 г ∙ 223,5 г/168 г = 44,7 г

n (KCl) = m/M = 44,7 г/223,5 г/моль = 0,2 моль

ответ: n (KCl) = 0,2 моль

Дано:

m (MgCO3) = 40 г

HNO3

Найти:

V (CO2)

40 г х л

MgCO3 + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + CO2↑

84 г 22,4 л

40 г - - - х л

84 г - - - 22,4 л

х = 80 г ∙ 22,4 л/84 г = 10,7 л

ответ: V (CO2) = 10,7 л