К навеске 20 грамм железного порошка присыпали серы и нагрели смесь, определите количество вещества образовавшегося сульфида железа FeS

Fe+SFeS

M (Fe) = 56 г/моль

n (FeS) = (20*1) : 56=0,36 моль

ответ: 0,36 моль

Если Fe и S реагируют в соотношении 7 и 4, значит, 7 г Fe вступит в реакцию с 4 г S:

взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4

7 г Fe соединяется с 4 г S

33,6 г Fe соединяется с Х г S

Х=33,6•4/7=19,2 г

Fe + S = FeS

M (изб. S) = 20-19,2=0,8 г

Ответ: 0,8 г