К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

Дано:

m (cмеси NaNO3 + MgCl2) = 285 г

m (AgCl) = 86.1 г

ω (NaNO3) - ?

M (MgCl2) = 95 г/моль

M (AgCl) = 143.5 г/моль

∨ (AgCl) = 86,1 г/143,5 г/моль = 0,6 моль

х г 0,6 моль

MgCl2 + AgNO3 = Mg (NO3) 2 + 2AgCl↓

95 г 2 моль

х=m (MgCl2) = 95 г*0,6 моль/2 моль = 28,5 г

m (NaNO3) = 285 г - 28,5 г = 256,5 г

ω (NaNO3) = 256,5 г/285 г = 0,9 или 90%

Ответ: Степень чистоты нитрата натрия составляет 0,9 или 90%