При пропускании аммиака через раствор, содержащий 25,2 г азотной кислоты, получили нитрат аммония массой 30 г. Определите выход нитрата аммония

NH3 + HNO3 = NH4NO3

n (HNO3) = m/M = 25,2 г / 63 г/моль = 0,4 моль

n (NH4NO3) теор = n (HNO3) = 0,4 моль - по уравнению хим. реакции

n (NH4NO3) практ = 30 г / 80 г/моль = 0,375 моль

m (NH4NO3) = 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г

η = m (практ) / m (теор) = 30/32 * 100% = 93,75%

Ответ: 93,75%