Сколько теплоты выделяется, если в результате реакции получен галогенводород количеством 0,1 моль: H2+Cl2→2HCI+184 кДж

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

В соответствии с термохимическим уравнением: С6 Н12 О6 + 6 О2 = = 6 СО2 + 6 Н2 О + 2800 кДж При образовании 12 моль углекислого газа: 1) Выделяется 2800 кДж теплоты; 2) Поглощается 2800 кДж теплоты; 3) Выделяется 5600 кДж теплоты;

Решите те, которые возможны Cl2+K= Cl2+O2= Cl2+S= Cl2+N2= Cl2+KF= Cl2+2KI= Cl2+KBr= Cl2+H2= Cl2+H2O=

В соответствии с термохимическим уравнением 2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия 1) выделяется 411,3 кДж теплоты 2) поглощается 411,3 кДж теплоты 3) выделяется 1233,9 кДж теплоты 4) поглощается

6. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите: а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль водорода, б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80 г