Задать вопрос
14 сентября, 11:45

По термохимическому уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж

вычислить массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты

+2
Ответы (1)
  1. 14 сентября, 12:05
    0
    х г 725 кДж

    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж

    2*40 290 кДж

    х=725*80/290=200 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «По термохимическому уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж вычислить массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.
Ответы (1)
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего24,5 гсерной кислоты.
Ответы (1)
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
Ответы (1)
1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж
Ответы (1)
Вычислить по термохимическому уравнению реакции: S+O2=SO2+297 кДж массу серы, вступившей в реакцию, если известно, что выделилось 9,4 кДж теплоты.
Ответы (1)