При взаимодействии 25 г 6%-ного раствора нитрата меди с 55 г 1%-ного раствора сульфида натрия выпал осадок. Рассчитайте массу выпавшего осадка

Распишите подробно

Сu (NO3) 2 + Na2S = CuS + 2NaNO3

100% - 25 г

6% - Хг

100 х = 150

х = 1.5 г (масса Сu (NO3) 2)

100% - 55 г

1% - Хг

100 х = 55

х = 0.55 г (масса Na2S)

n (Сu (NO3) 2) = m/M = 1.5/188 = 0.008 моль

n (Na2S) = m/M = 0.55/78 = 0.007 моль

n (Na2S) Na2S в недостатке = > расчеты по n (Na2S)

n (CuS) = n (Na2S) = 0.007 моль

m (CuS) = n*M = 0.007 * 96 = 0.672 г

Ответ: m (CuS) = 0.672 г