Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления в стандартных условиях следующей реакции

NO (г.) + NO2 (г.) = N2O3 (к.) ∆Н⸰˂0

В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции: а) по значениям стандартных теплот образования и стандартных энтропий веществ,

O2 + NO2= SO3 + NO2= NaCl + NO2= H2SO4 + NO2= Mg + NO2= P2O5 + NO2= Cu (OH) 2 + NO2=

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆ G реакции: CO (г) + H2O (ж) = CO2 (г) + H2 (г). Возможна ли эта реакия при стандартных условиях?

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите дельта G0298 реакции протекающей уравнениемNH3 (г) = HCI (к) может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно.

На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите дельта G реакции CO (r) + H2O (ж) = CO2 (r) + H2 (r). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (ответ:-19,91 кДж)