Какой объем CO2 выделится, если 10 г CaCO3 растворить в 50 г H2SO4

Дано:

mp-pa (HCl) = 27 г

w (HCl) = 25%

V (CO2) - ?

Решение:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1) m (HCl) = mp-pa (HCl) * w (HCl) = 27 * 0,25 = 6,75 г

2) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 6,75 / 36,5 = 0,185 моль

3) по уравнению реакции: n (CO2) = 0,5*n (HCl)

значит, n (CO2) = 0,5 * 0,185 = 0,0925 моль

4) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,0925 * 22,4 = 2,072 л

Ответ: V (CO2) = 2,072 л

0,5 моль 0,1 моль X Y

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+CO2+H2O

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

M (H2SO4) = 2+32+16*4=98 г/моль

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль

n (H2SO4) = 50 г/98 г/моль=0,5 моль

n (CaCO3) = 10 г/100 г/моль=0,1 моль

Какое вещество полностью прореагирует?

Обозначим x CaCO3

Составим пропорцию.

1:1=0,5:x

x=0,5 моль

Таким образом мы нашли сколько CaCO3 прореагирует если б у нас было 0,5 моль H2SO4, но у нас n (CaCO3) = 0,1 моль

Вывод CaCO3 полностью прореагирует.

Составим вторую пропорцию и найдем количество CO2 после реакции.

y обозначим CO2

1:1=0,1:y

y=0,1 моль CO2

V=22,4 л/моль*0,1 моль=2,24 л СO2

Ответ:V (CO2) = 2,24 л