Определить массу меди которая получится при восстановлении 9,6 г оксида меди с водородом))

Дано

m (CuO) = 3.6 г

Найти:

m (Cu) - ?

Решение:

2Cu+O2=2CuO

1) ню (Cuo) = m=3.6 г = 0,4 моль

M 81 г/моль

2) M (CuO) = 81 г/моль

M=Mr

M (CuO) = Ar (Cu) = 64*1+Ar (O) * 1=64+16=81 г/моль

3) x моль = 0,4 моль

2 моль 2 моль

х=2*0,4 = 0,4 моль

2

4) ню (Cu) = 0.4*64 г/моль=25,6 г

5) M (Cu) = 64 г/моль

M=Mr

M (Cu) = Ar (Cu) * 1=64*1=64 г/моль

Ответ: m (Cu) = 25,6 г.