Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом образовалось 3,36 л углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 1,1, а молекулярная масса воздуха 29 г/моль. Вывести формулу

CxHy + О2-->CO2+H2O

CxHy=4,8 г.

M (CxHy) = p*Mвозд=1.1*29=31.9 г/моль.

составим формулы

М (СхНу) / m (CxHx) = V (CO2) / Vm (CO2)

M

СхНу) / m (CxHx) = m (H2O) / M (H2O) * 2

решаем

31.9/4.8 * 3.36/22,4=6.64*0.15=0.99

31.9/4.8 * (5.4/18) * 2=6.64*0.6=3.98

посчитаем М (СН4)

М (СН4) = 12+4=16,

по условию задачи М (в-ва) 31.9

31.9-16 = 16 больше на один атом кислорода.

=>СН4 О