Рассчитайте практический выход H3PO4 в % если при взаимодействии 14,2 граммов оксида фосфора (V) с водой образовалось 15,68 граммов фосфорной кислоты

P2O5+3H2O=2H3PO4

рассчитываем молярную массу оксида фосфора (V) = 31 х2+16 х5=142 г/моль

находим количество молей=14,2/142=0,1 моль

молярная масса фосфорной кислоты = 98 г/моль

масса теоретического выхода=98 х2 х0,1=19,6 г

составляем пропорцию

19,6 - 100%

15,68 - Х

Х=80%