Рассчитайте количество теплоты по термохимическому уравнению 2h20-2h2+o2-571 кдж необходимо для разложения 8 моль воды

1. Хлор при взаимодействии с металлами и водородом проявляет валентность 2. Эндотермические реакция: A) C+O2=CO2+402,24 кДж B) 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж C) 2H2+O2=2H2O+571,6 кДж D) 2C2H3+5O2=4CO2+2H2O+Q E) SO3+H2O=H2SO4+88 кДж 3.

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты) : CS2 (ж) + O2 (г) = CO2 (г) + SO2 (г) ΔH (CS2 (ж)) = 88,7 кДж/моль ΔH (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль ΔH (SO2 (г)) = - 296,9 кДж/моль 2.

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

По термохимическому уравнению 2h2+o2=2h2o+571 кдж рассчитайте (в кдж) количества теплоты, выделевшееся при сгорании 96 г o2

По термохимическому уравнению 2H2 (r) + O (r) = 2H2O+571,68 кДж вычислите количество теплоты которое выделится при сгорании 67,2 л (н. у) водорода. рассчитайте какой объем воздуха (н. у) для этого потребуется (объемная доля кислорода в воздухе 20%)