3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3 (PO4) 2 Сколько граммов и молей Ca3 (PO4) 2 образуется, если в реакцию вступит 3,3 гр хлорида кальция?

3CaCl2+2Na3PO4=Ca3 (PO4) 2+6NaCl какая реакция?

Помогите указать где окислитель, а где восстановитель 1) NO2 + CO = N2+CO2 2) FE2O3 + Al = Fe + Al2O3 3) P2O5 + 6NaOH = 2Na3Po4 + 3H2O 4) 4P+5O2 = 2P2 O5 5) 2Na3 PO4+3Ca Cl2=Ca (PO4) 2 + 6NaCl 6) NO2 + O2 + H2O = HNO3

Сколько молей содержится в 5,6 л хлора Cl2? Сколько молей содержится в 6,72 л кислорода O2? Сколько молей содержится в 2,24 л водорода H2? Сколько молей содержится в 0,112 л азота N2? Сколько молей содержится в 224 л хлороводорода HCl?

Посмотрите мое решение у меня Вопрос Имеется образец фосфата кальция количеством вещества 0,15 моль. Вычислите количество вещества в этом образце: а) атомов кальция; б) атомов кислорода; в) атомов фосфора; г) фосфат-ионов; д) электронов.

Какую массу фосфата кальция [Ca3 (PO4) 2] можно получить при добавлении избытка ортофосфорной кислоты (H3PO4) к 150 мл 10% раствора хлорида кальция [CaCl2]%3F Схема химической реакции%3A CaCl2 %2B H3PO4  Ca3 (PO4) 2 %2BHCl