Определите массу оксида магния, который образовался при сгорания 7,2 г магния

2MgO=2Mg+O2

n (Mg) = m/M=7.2/24=0.3 моль

n (MgO) = m/M = (2*0.3) / 2=0.3 моль

m (MgO) = n*M=0.3*40=12 г

Дано:

m (Mg) = 7,2 г

Найти:

m (MgO) - ?

2Mg+O2=2MgO

n (Mg) = m/M

M (Mg) = 40 г/моль

n (Mg) = 7.2 г/24 г/моль

n (Mg) = 0.18 моль

n (MgO) = n (Mg) = 0.3 моль

n (MgO) = 0,3 моль

m (MgO) = n*M

M (MgO) = 24+16=40 г/моль

m (MgO) = 0,3 моль*40 г/моль

m (MgO) = 12 г

Ответ:m (MgO) = 12 г