Какова масса оксида кальция, полученноно при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

Question

Химия

Андриан

25 июня, 20:17

Какова масса оксида кальция, полученноно при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

+2

Ответы (2)

Знаете ответ?

Алфея · Answer 1

100%-20% = 80%.

80%=0,8.

m (CaCO3) = 500•0,8=40 г.

n (CaCO3) = m:M=40 г: 100 г/моль = 0,4 моль.

СaCO3=CaO+CO2.

n (CaCO3) = n (CaO) = 0,4.

m (CaO) = n•M=0,4• 56=22,4 г.

Андроний · Answer 2

100%-20% = 80% массовая доля чистого известняка без примесей

80%=0,8

m (CaCO3-известняк) = 500•0,8=40 г

n (CaCO3) = m:M=40 г: 100 г/моль = 0,4 моль

СaCO3=CaO+CO2

n (CaCO3) = n (CaO) = 0,4 моль (по уравнению реакции)

m (CaO) = n•M=0,4• 56=22,4 г