1) Термохимическое уравнение реакции 2NO+O2=NO2+113.7 кДж. Какое кол-во теплоты выделится при окислении 224 л NO

2) Какое количество теплоты в кДж поглотится при разложении 40,4 г нитрата калия на основании терм. химического уравнения: 2KNO3=2KNO2+O2-255 Кдж

Question

Химия

Микола

10 октября, 02:45

1) Термохимическое уравнение реакции 2NO+O2=NO2+113.7 кДж. Какое кол-во теплоты выделится при окислении 224 л NO

2) Какое количество теплоты в кДж поглотится при разложении 40,4 г нитрата калия на основании терм. химического уравнения: 2KNO3=2KNO2+O2-255 Кдж

+5

Ответы (2)

Знаете ответ?

Енюша · Answer 1

1 моль занимает22,4 л

Х моль - 224 л, отсюда Х=10 моль, по уравнениюиз 2 моль NO выделяется 113,7 кДж, тогда

10 моль NO выделит Х кДж, отсюдаХ=113,7*10/2=568,5 кдж

Витася · Answer 2

1)

224 л х кДж

2NO + O2 = NO2 + 113,7 кДж

44,8 л

224/44,8=х/113,7

х=568,5 кДж

2)

40,4 г х кДж

2KNO3 = 2KNO2 + O2 - 255 кДЖ

202 г

40,4/202=х/255

х = 51 кДж