В сосуде объёмом 2 дм3 смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В. Через 20 с в системе образов. 2 моль газа М по уравнению А+В=С. Определите средн. скорость реакции за этот промежутоктвремени и молярные концентрации непрореагировавших газов А и В.

Помогите! химической реакции отвечает уравнение А+В=С. В начальный момент времени молярные концентрации веществ А, В и С составляли соответственно (моль/дм3) 0,8; 0.65 и 0. Через 10 мин молярная концентрация вещества А стала равной 0,55 моль/дм3.

Исходные молярные концентрации веществ в реакции: 4HCL+O2=2H2P+2CL2 были равны (моль/дм3) 1 (HCL),1 (O2),0 (H2O),0 (CL).

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) равны для SO2, O2, SO3 соответственно (моль/дм3) 0,04; 0.06; 0.02. Найдите исходные молярные концентрации SO2.

Через некоторое время после начала реакции: N2+3H2-> 2HN3 концентрации веществ стали равны: с (N2) = 2 моль/дм3, с (H2) = 1,5 моль/дм3, с (NH3) = 4 моль/дм3. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Реакция протекает по уравнению 2 А ↔ В. Начальная концентрация вещества А равна 0,2 моль/дм3. Константа равновесия реакции равна 0,5. Определите равновесные концентрации веществ А и В. Ответ: 0,170 моль/дм3; 0,015 моль/дм3