При взаимодействии щелочеоземельного металла масой 7,2 г с серной кислотой выделился водород объемом 6,72 л. О каком металле идет речь?

Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

Навеску некоторого металла массой 1, 2 г растворили в избытке соляной кислоты. Врезультате реакции выделился водород объемом 1, 12 л (н. у.) и образовался сульфатметалла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?

При горении неизвестного металла образуется 60 г его оксида. При взаимодействии такой же массы металла с водой (при необходимых условиях) образуется 96 г гидроксида данного металла. Определите о каком металле идет речь.

При взаимодействии технического алюминия массой 8,5 г с раствором серной кислоты выделился водород объемом 10,08 л (н. у.). Вычислите массовую долю примесей в исходном металле.

1) При электролизе раствора КОН с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2 литра. Рассчитайте объем кислорода который выделился на аноде. 2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.