В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 соли. Определите массу вступившего в реакцию железа.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Question

Химия

Патрикия

30 декабря, 11:00

В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 соли. Определите массу вступившего в реакцию железа.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Гордей · Answer 1

Х г 7,6 г

Fe + H2SO4. - > FeSO4. + H2

n=1 моль n=1 моль

М=56 г/моль М=152 г/моль

m=56 г m=152 г

Х г Fe. - 7,6 г FeSO4

56 г Fe. - 152 г FeSO4

m (Fe) = 56 * 7,6 / 152 = 2,8 г

В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 соли. Определите массу вступившего в реакцию железа.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 соли. Определите массу вступившего в реакцию железа.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2