Рассчитайте массу воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора, содержащего 19,6 г серной кислоты, раствором гидроксида натрия дано решение

Дано:

m (H2SO4) = 19,6 г

+NaOH

Найти:

m (H2O) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m/M = 19.6 г/98 г/моль = 0.2 моль

M (H2O) = 18 г/моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n (H2O) = 2n (H2SO4)

n (H2O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

m (H2O) = n*M

m (H2O) = 0,4 моль*18 г/моль = 7,2 г

Ответ: 7,2 г