По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты

Question

Химия

Федуня

6 сентября, 20:09

По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Ангелинка · Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n (Mg) = 36 г/24 г/моль=1.5 моль

n (Н2) = 1.5 моль

объем (Н2) = 1.5 моль*22.4 л/моль=33.6 л

Кириана · Answer 2

По уравнению реакции составляем пропорцию, предварительно рассчитав молярные массы для магния=24 и для водорода пишем молярный объем газа при н. у.=22,4

36*22,4:24=33,6 л