Смесь состоящую из 5.6 л азота и 22.4 л водорода пропустили над катализатором (Fe) при повышенном давлении и температуре 400 градусов по Цельсию. Выход аммиака при этом составил 50% от теоретически возможного. Определите массу 63%-ного раствора HNO3, которую можно получить из этого аммиака.

N2+3H2-->2NH3

n (N2) = 5.6 л/22.4 л/моль=0.25 моль

n (H2) = 22.4 л/22.4 л/моль=1 моль

Из уравнения и мольного соотношения (0.25 к 1/3 (0.33)) видим, что водород в избытке = > считаем количество NH3 по N2

=> n (NH3) = 0.25 моль*2=0.5 моль

0.5 моль-теоретически возможный выход

Практический: 0.5*50%/100%=0.25 моль

2NH3+5O2=2HNO3+4H2O

n (HNO3) = n (NH3) = 0.25 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

m (HNO3) = 0.25 моль*63 г/моль=15.75 г

15.75 г - 63%

xг - 100%

x=25 г

mр-ры (HNO3) = 25 г

Ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.