Уравнение: 2H2O=2H2+О2-572 кДж

Сколько теплоты затрачивается на разложение 52 г воды?

Какой объем водорода при этом выделяется?

2H2O=2H2+О2-572 кДж

По уравнению реакции на 2 моль воды затрачивается 572 кДж теплоты.

Найдем количество вещества воды, данное нам:

n = m/M = 52/18 = 2.89 моль

Составим пропорцию:

2,89 моль - х кДж

2 моль - 572 кДж

Значит х = 572*2,89/2 = 826,2 кДж затрачивается на разложение 52 г воды.

Найдем объем водорода.

По реакции его столько же, сколько и воды, т. е. 2,89 моль.

Объем найдем по формуле:

V = n*Vm = 2.89*22.4 = 64.74 л