Вычислите какая масса Al вступила в реакцию с S, если образовалось 54 г. Сульфида AL

Решение:

2Al+3S--->Al2S3

M (Al2S3) = 150 г/моль

n (Al2S3) = m/M=54/150=0.36 моль

n (Al) = n (Al2S3) * 2=0.72 моль

M (Al) = 27 г/моль

m (Al) = 27*0.72=19.44 г

Ответ: 19.44 г

Дано:

m (Al2S3) = 54 r

m (Al) - ?

M (Al2S3) = 150 г/моль

n (Al2S3) = m/M = 54 г/150 г/моль = 0,36 моль

M (Al) = 27 г/моль

2Al + 3S = Al2S3

Из УХР следует, что n (Al) = 2n (Al2S3)

n (Al) = 2*0,36 моль = 0,72 моль

m (Al) = n*M = 0,72 моль*27 г/моль = 19,44 г

Ответ: 19,44 г